Tema 7. Ejercicios del libro de texto

TEMA 7. DISTINTOS TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

1.       Qué diferencias hay entre una descomposición térmica y otra por electrólisis?

Pasa la corriente eléctrica

2.       Indica si los reactivos en una reacción de descomposición son elementos o compuestos. ¿Y los productos?

Son reactivos.

La reacción entre el ácido clorhídrico y el cinc produce dicloruro de cinc e hidrógeno. HCl (aq) Zn (s) → ZnCl2 (aq) H2 (g) Es un compuesto

3.       La reacción entre el ácido clorhídrico y el cinc produce dicloruro de cinc e hidrógeno. HCl (aq) Zn (s) → ZnCl₂ (aq) H₂ (g). ¿Es una reacción de síntesis? ¿Por qué?

No porque se forma solo un producto

4.       ¿Qué tipo de productos se esperaría obtener de las reacciones de síntesis siguientes?

a.       a) Magnesio y oxígeno  2 M g + O₂     →     2MgO₂

_b.         b)  Nitrógeno  e hidrógeno N₂ + 3H₂    →      2H₂

5.       Indica si, en una reacción de sustitución simple, los reactivos y los productos son elementos o compuestos

Son un elemento y compuesto

6.       ¿Es de sustitución la reacción siguiente? CH₄ (g) 2 O₂ (g) → CO₂ (g) 2 H₂ O (l)

No

7.       7. De las siguientes reacciones, ¿cuáles son de sustitución simple y cuáles de doble?

a)       Pb(NO₃)₃ (aq) 2 NaI (aq) → PbI₂ (s) 2 NaNO₃ (aq)

b)       Na (s) 2 H2O (l) → 2 NaOH (aq) H₂ (g)

c)       NaOH (s) H₂ SO₄ (aq) → Na₂ SO₄ (aq) H₂ O (l)

a)       y c) sustitución doble

b)       sustitución simple

8.       Indica qué son el combustible y el comburente en las reacciones de combustión.

Oxígeno, sustancia que contiene energía que luego se desprende

9.       Las reacciones de combustión comienzan con un aporte energético, pero ¿son exotérmicas o endotérmicas? ¿Por qué?

Exotérmicas porque desprenden energía

10.    Calcula la energía que se produce en la combustión de 1 kg de butano (C4 H10) según la reacción:  C₄ H₁₀ (g) 13/2 O₂ (g) → 4 CO₂ (g) +  5 H₂ O (l) +  2 876,9 kJ

49, 983KJ

11.    Cuando tenemos acidez al hacer la digestión, ¿qué tipo de sustancias nos recetan los médicos? ¿Por qué?

Receta antiácidos porque neutralizan la acción de los ácidos

12.    Clasifica en ácidos o bases las siguientes sustancias: Zumo de limón, lejía, bicarbonato de sodio, jabón, salfumán, refresco de cola, aceite de oliva, sosa para blanquear

Ácidos: zumo de limón, refresco de cola, salfumán, aceite de oliva

Bases: legía, bicarbonato sódico, sosa para blanquear

13.    Para averiguar si una muestra de roca es caliza, se echa un líquido con un cuentagotas, y se observa que provoca la aparición de burbujas. ¿Qué crees que será, un ácido o una base? ¿En qué te basas para decirlo?

Un ácido, porque reacciona con los carbonatos

14.    Sabiendo que no debes utilizar el sabor ni el tacto, ¿qué propiedades utilizarías para averiguar si un líquido es ácido o base?

Ácido si desprenden burbujas (CO₂)

15.    Según Arrhenius, ¿cuáles son los iones característicos de las disoluciones acuosas de ácidos y de bases?

A= H⁺ (aq)

B = OH^- (aq)

16.    ¿Cuándo decimos que un ácido o base es fuerte o débil?

Es fuerte cuando la mayor parte de sus iones se disocia.

Es débil cuando sólo se disocia una parte menor

17.    Completa en tu cuaderno las disociaciones en agua de estas sustancias y señala si son ácidos o bases.

 a) HNO₃       agua        H⁺ (aq) + NO^-₃

b) Ca (OH)₂ agua   Ca²⁺ + 2OH^-

18.    ¿Qué se puede decir acerca de la acidez o basicidad de una solución que, al impregnar una tira de indicador universal, da color naranja?

Ácido porque está entre el 3 y el 14

19.    Una disolución tiene un pH 10. Indica si la concentración de iones H (aq) en la disolución será mayor o menor que la concentración de iones OH (aq).

Un ph = 10 a una base donde en H⁺ y OH^-

20.    Escribe la ecuación química que representa la neutralización entre dos disoluciones, una de HClO4 y otra de KOH. Señala los iones que no intervienen, los que sí lo hacen y la ecuación iónica neta

 H⁺ (aq) + Cio^-₄ (aq) + k⁺ (aq) + OH^- (aq)         k⁺ + Cio^-₄ + H₂O (l)

Iones k⁺ y Cio^-₄

21.    ¿Cuántos moles de ácido y de base intervienen en la reacción de neutralización entre 50 mL de NaOH 0,1 mol/L y 50 mL de HNO₃, también 0,1 mol/L. ¿Qué pH tendrá la disolución resultante?

0,1 x 0,05 = 0,005 moles de HCiO₄

0,1 x 0,05 = 0,005 moles de HNO

La reacción es HNO₃ + NaOH           NaNo₃ + H₂O

1mol de ácido reacciona con 1 mol de base reaccionan 0,005 mol de HNO₃ de NaOH