TEMA 4. LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD
1. Pruebas de la
existencia de los átomos
1.
Pon dos ejemplos de fenómenos cotidianos que puedan interpretarse fácilmente si
se considera que la materia está formada por partículas.
Añadiendo un poco de sal o de azúcar a un vaso con
agua, en un momento el agua ha adquirido un sabor salado o dulce.
También, cuando se destapa una olla y sale el olor de
la comida por toda la cocina.
2.
Explica por qué los átomos no pueden observarse con un microscopio óptico. ¿Qué
tipo de microscopio es necesario para verlos?
Los átomos no se pueden ver ni a simple vista ni con un
microscopio tradicional. Se necesita un microscopio de “efecto túnel”.
2. Modelos atómicos
3.
Explica por qué los científicos consideraron insuficiente el modelo atómico de
Dalton
Porque la identificación de algunos elementos y
compuestos es errónea.
4.
¿Por qué Rutherford propuso que el átomo debía tener un núcleo?
Porque si no, las partículas no se desviarían en
diferentes direcciones, sino que irían todas en la misma dirección, pero cuando
hizo el experimento de la lámina de oro, comprobó que las partículas se
desviaban en diferentes direcciones, por eso pensó que había partículas con
diferente carga, positiva y negativa.
5.
Identifica qué tipo de carga eléctrica tienen las distintas partículas
subatómicas
Protones: carga eléctrica positiva
Neutrones: son eléctricamente neutros
Electrones: carga eléctrica negativa
6.
Explica por qué el átomo es eléctricamente neutro
Porque la carga de electrones es la misma que los
protones pero en signo contrario.
3. Número atómico y masa
atómica. Isótopos
7. Indica el número de protones y de neutrones del elemento
Neutrones: 17
Protones = 35-17=18
8.
Calcula el número de protones, de electrones y de neutrones de los isótopos del
hidrógeno: protio (A=1), deuterio (A=2) y tritio (A=3)
Los protones= electrones = 1
Protio: n= A-Z=1-1=0
Deuterio:n=A-Z=2-1=1
Tritio: n=A-Z=3-1=2
9.
La masa atómica del calcio es 40,1. Expresa este valor en gramos.
M=40,1 (u)=40,1 (u) x 1,66 x 10-24 (g/u)= 66,56 x 10-24
6,656 x 10-23 g
10.
Explica por qué un elemento químico no puede ser identificado por el número de
neutrones que posee su núcleo atómico.
Porque los isótopos tienen el mismo número de protones pero no
de neutrones por tanto no se puede identificar por el número másico
4.
La corteza atómica
11. Describe la distribución de partículas subatómicas en el
átomo del isótopo 14 de nitrógeno (Z=7)
A=Z+n
A-Z=n
14-7= 7
12.
Completa en tu cuaderno la siguiente tabla para los isótopos de oxígeno 16 y
azufre 32.
Símbolo
|
Z
|
Número de protones
|
Número de neutrones
|
Número de electrones
|
||
K
|
L
|
M
|
||||
O
|
8
|
8
|
8
|
2
|
8
|
-----------
|
S
|
16
|
16
|
16
|
2
|
8
|
8
|
13.
¿En qué ion se transforma un átomo de aluminio cuando pierde 3 electrones?
En un catión porque si 1 átomo neutro pierde electrones queda un
exceso de carga positiva y se transforma en un ion positivo o catión.
14. Completa en tu cuaderno la siguiente tabla
para los iones Na+ (Z=11, A=23) y S2- (Z=16, A=32).
Ion
|
Z
|
Número de protones
|
Número de neutrones
|
Número de electrones
|
||
K
|
L
|
M
|
||||
Na+
|
11
|
11
|
12
|
2
|
8
|
-----------
|
S2-
|
16
|
16
|
16
|
2
|
8
|
8
|
5. El sistema periódico
de los elemento
15.
¿Cuál es la relación entre la estructura atómica de un elemento y su posición
en el SP?
Que están ordenados por su número atómico, por el número de
protones. Y también está relacionado con su posición en la SP con su estructura
atómica.
16.
Identifica qué elemento se encuentra situado en el grupo 16 y en el período 3
del SP
Es el azufre (S).
6. Las propiedades de los
elementos del sistema periódico
17.
¿Es el mercurio conductor de la corriente eléctrica? ¿Y el yodo? Justifica tus
respuestas
El mercurio es conductor de corriente eléctrica porque está
dentro del grupo de los metales.
El yodo no, porque está dentro del grupo de los no metales y no conduce
la electricidad.
18.
Indica por qué no debe considerarse el hidrógeno incluido en ningún grupo del SP
Porque tiene una estructura más simple, está constituido por un
protón y un neutrón y no tiene las propiedades de ningún otro grupo de
elementos.
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