Tema 5: Ejercicios del libro de texto

TEMA 5: UNIONES ENTRE ÁTOMOS

1.      Cuando dos átomos de hidrógeno se aproximan entre sí, se observa que la energía del sistema disminuye. ¿Qué consecuencias tiene esto respecto a la información de un enlace entre ambos?

Si la energía disminuye adquiere estabilidad que hace que se enlacen los dos átomos de hidrógeno.

2. ¿Qué reajuste electrónico deberán experimentar los siguientes átomos para que se cumpla la regla del octeto?

Sodio Na 2-8-1

Azufre S 2-8-6

·         El sodio tiene que perder 1 electrón solamente para cumplir la regla: 2-8

·         El azufre tiene que ganar 2 electrones: 2-8-8

3. Una agrupación estable de átomos está formada por millones de átomos iguales, ordenados en el espacio. Indica si esta agrupación es una molécula o un cristal y si corresponde a un elemento o a un compuesto.

Es un cristal y ocupa un elemento

4. Una agrupación estable de átomos está formada por 3 átomos, dos de oxígeno y uno de azufre. Indica si esta agrupación es una molécula o un cristal y si corresponde a un elemento o a un compuesto.

Es una molécula y ocupa un compuesto

5. Aceptando que sólo son iónicos los compuestos formados por un metal y no metal ¿cuáles de los siguientes compuestos no lo son: KCI, CO₂, CCL₄, Nal, Kbr?

CO₂, CCL_4, no son compuestos formados por un metal y un no metal.

6. ¿Conduce la corriente eléctrica un cristal de cloruro sódico?

No conduce la corriente porque es un no metal.

 ¿Por qué un compuesto iónico es conductor cuando está fundido o disuelto?

Porque adquiere movilidad y mayor estabilidad.

7. El estado de agregación de una sustancia a temperatura ambiente depende del tipo de enlace entre sus átomos.

¿Por qué las sustancias moleculares son gases o líquidos a temperatura ambiente? Y ¿Por qué el diamante es sólido?

Porque no se produce un enlace covalente.

El diamante es sólido porque su estructura necesita una temperatura alta y estable para fundirse.

8. Clasifica las siguientes sustancias según tengan enlace iónico o covalente: Si O₂, KCL, Na₂S, Br₂.

Iónico: KCL, Na₂S,

Covalente: Si O_2, Br₂

9. Representa, mediante diagramas de Lewis, la molécula de cloro (Cl₂) y la de cloruro de hidrógeno (HCI).

10. Si calientas un extremo de una barra de cobre a la mano mientras la sujetas por el otro extremo:

a) ¿Sentirás calor en tu mano al cabo de un cierto tiempo?  Si porque es un conductor eléctrico

b) ¿Ocurría lo mismo si la barra fuera de una sustancia iónica? No porque no es un buen conductor en estado sólido

11. Tanto las redes cristalinas iónicas como las redes cristalinas metálicas poseen iones en su estructura.  ¿Qué diferencias hay entre ambos tipos de redes?

Metálico; cede electrones, iónico: tiene aniones y cationes

12. Calcula la masa molecular de la sacarosa, cuya fórmula es C₁₂H₂₂O₁₁. Determina la masa en kilogramos de una molécula de sacarosa.

Masa molecular= 12 X 12,0 + 22 x 1,0 + 11 x 1,6 = 342, 0 (u)

Un mol = 342, 0 (u)

13. Halla la composición centesimal del amoníaco, NH₂

Masa molar= 14, 0 +3 x 1,0 = 17 gr /mol

% nitrógeno = (14,0 / 17, 0) x 100 = 82,9 % de nitrógeno

%N= (3,0/17,0)x 100 = 17,6 de hidrógeno

14. Determina la cantidad de plata que hay en 25 g de cloruro de plata, AgCI

Masa molar = 107,9 + 35 = 143gr / mol

   

 

15. Un mol de cierto compuesto contiene 112 g. ¿Cuál es la masa de una molécula en unidades de masa? ¿Cuántas moléculas hacen falta para completar 200g?

112 gr______6,02 x 10²³

200gr______X

X= (200 x 6,02 x 10²³) / 112 = 1,075 x 10²⁴ moléculas faltan para completar 200 gr

16. Se puede considerar el átomo de aluminio como una esfera de 0,14 nm de radio ¿Qué longitud tendría 1 mol de átomos de aluminio puestos en fila uno tras otro? Recuerda que 1nm= 10^-9 m

6,02 x 10²³ x0,28 x 10¹⁴ = 1,69 x 10¹⁴ m = 169.000 millones de m