TEMA 7. DISTINTOS TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
1.
Qué
diferencias hay entre una descomposición térmica y otra por electrólisis?
Pasa
la corriente eléctrica
2.
Indica
si los reactivos en una reacción de descomposición son elementos o compuestos.
¿Y los productos?
Son
reactivos.
La
reacción entre el ácido clorhídrico y el cinc produce dicloruro de cinc e
hidrógeno. HCl (aq) Zn (s) → ZnCl2 (aq) H2 (g) Es un compuesto
3.
La
reacción entre el ácido clorhídrico y el cinc produce dicloruro de cinc e
hidrógeno. HCl (aq) Zn (s) → ZnCl2 (aq) H2 (g).
¿Es una reacción de síntesis? ¿Por qué?
No
porque se forma solo un producto
4.
¿Qué
tipo de productos se esperaría obtener de las reacciones de síntesis
siguientes?
a. a) Magnesio y oxígeno
2 M g + O2 → 2MgO2
b.
b) Nitrógeno
e hidrógeno N2 + 3H2 → 2H2
5.
Indica
si, en una reacción de sustitución simple, los reactivos y los productos son
elementos o compuestos
Son
un elemento y compuesto
6.
¿Es
de sustitución la reacción siguiente? CH4 (g) 2 O2 (g) →
CO2 (g) 2 H2 O (l)
No
7.
7.
De las siguientes reacciones, ¿cuáles son de sustitución simple y cuáles de
doble?
a)
Pb(NO3)3
(aq) 2 NaI (aq) → PbI2 (s) 2 NaNO3 (aq)
b) Na
(s) 2 H2O (l) → 2 NaOH (aq) H2 (g)
c)
NaOH (s) H2 SO4 (aq) → Na2
SO4 (aq) H2 O (l)
a) y
c) sustitución doble
b) sustitución
simple
8.
Indica
qué son el combustible y el comburente en las reacciones de combustión.
Oxígeno,
sustancia que contiene energía que luego se desprende
9.
Las
reacciones de combustión comienzan con un aporte energético, pero ¿son
exotérmicas o endotérmicas? ¿Por qué?
Exotérmicas
porque desprenden energía
10.
Calcula
la energía que se produce en la combustión de 1 kg de butano (C4 H10) según la
reacción: C4 H10
(g) 13/2 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 5 H2 O (l) + 2 876,9 kJ
49,
983KJ
11.
Cuando
tenemos acidez al hacer la digestión, ¿qué tipo de sustancias nos recetan los
médicos? ¿Por qué?
Receta
antiácidos porque neutralizan la acción de los ácidos
12.
Clasifica
en ácidos o bases las siguientes sustancias: Zumo de limón, lejía, bicarbonato
de sodio, jabón, salfumán, refresco de cola, aceite de oliva, sosa para
blanquear
Ácidos:
zumo de limón, refresco de cola, salfumán, aceite de oliva
Bases:
legía, bicarbonato sódico, sosa para blanquear
13.
Para
averiguar si una muestra de roca es caliza, se echa un líquido con un
cuentagotas, y se observa que provoca la aparición de burbujas. ¿Qué crees que
será, un ácido o una base? ¿En qué te basas para decirlo?
Un
ácido, porque reacciona con los carbonatos
14.
Sabiendo
que no debes utilizar el sabor ni el tacto, ¿qué propiedades utilizarías para
averiguar si un líquido es ácido o base?
Ácido
si desprenden burbujas (CO2)
15.
Según
Arrhenius, ¿cuáles son los iones característicos de las disoluciones acuosas de
ácidos y de bases?
A=
H+ (aq)
B
= OH- (aq)
16.
¿Cuándo
decimos que un ácido o base es fuerte o débil?
Es
fuerte cuando la mayor parte de sus iones se disocia.
Es
débil cuando sólo se disocia una parte menor
17.
Completa
en tu cuaderno las disociaciones en agua de estas sustancias y señala si son
ácidos o bases.
18.
¿Qué
se puede decir acerca de la acidez o basicidad de una solución que, al
impregnar una tira de indicador universal, da color naranja?
Ácido porque está entre el 3 y el 14
19.
Una
disolución tiene un pH 10. Indica si la concentración de iones H (aq) en la
disolución será mayor o menor que la concentración de iones OH (aq).
Un ph = 10 a una base donde en H+
y OH-
20.
Escribe
la ecuación química que representa la neutralización entre dos disoluciones,
una de HClO4 y otra de KOH. Señala los iones que no intervienen, los que sí lo
hacen y la ecuación iónica neta
H+ (aq) + Cio-4 (aq)
+ k+ (aq) + OH- (aq) k+ + Cio-4
+ H2O (l)
Iones k+ y Cio-4
21.
¿Cuántos
moles de ácido y de base intervienen en la reacción de neutralización entre 50
mL de NaOH 0,1 mol/L y 50 mL de HNO3, también 0,1 mol/L. ¿Qué pH
tendrá la disolución resultante?
0,1 x 0,05 = 0,005 moles de HCiO4
0,1 x 0,05 = 0,005 moles de HNO
La
reacción es HNO3 + NaOH
NaNo3 + H2O
1mol de ácido reacciona con 1 mol de
base reaccionan 0,005 mol de HNO3 de NaOH
