Tema 9. Ejercicios del libro de texto

TEMA 9. CARGAS Y FUERZAS ELÉCTRICAS

1.       Explica el origen del término electricidad

Término griego “electrón”

2.       Cita algunos dispositivos eléctricos que han influido en la vida cotidiana

Pilas, generador, transformador, enchufes, motores

3.       Explica cómo se produce el fenómeno de la electrización por contacto de un cuerpo. ¿Se puede electrizar por contacto cualquier cuerpo?

Si, si está electrizado previamente

4.       Describe fenómenos eléctricos que sugieren la existencia de dos clases de cargas eléctricas. ¿Qué nombre reciben estas clases de cargas?

Positivos y negativos, rayo, tormenta eléctrica…

5.       Justifica el carácter eléctricamente neutro de la mayoría de los materiales. ¿Cómo puede adquirir carga negativa un cuerpo eléctricamente neutro?

Frotar un bolígrafo con una seda y se juntan los papelito

6.       ¿Por qué se conserva la carga eléctrica de un sistema aislado? ¿Se conservará también cuando se electriza un cuerpo neutro por contacto con otro cargado positivamente?

Porque los electrones y los átomos pueden trasladarse al cuerpo de otro átomo. Sí

7.       Indica cuál es el valor en el SI de la unidad natural de carga eléctrica

1 Culombio     ↔ 6,25 x 1018 electrones

8.       Cita los submúltiplos más utilizados de la unidad de carga eléctrica en el SI

Microculombio y miliculombio

9.       Sabiendo que un núcleo de helio consta de dos protones y dos neutrones, expresa su carga eléctrica en culombios.

6,25 x 1018 e- = 1 He

10.    Describe el funcionamiento de un electrómetro

Es un electroscopio que lleva incorporada una escala graduada que le permite medir la carga eléctrica

11.    Explica cómo varía la fuerza eléctrica entre dos cargas si la distancia entre ellas:

a)       Se reduce a la mitad

b)       Aumenta al doble de su valor

R = 0,3 mm,  q1  = + 0.2 µC,  q1  = + 0.5µC

12.    Calcula la fuerza eléctrica con que se atraen dos cargas de 2 C y 3 C situadas en el vacío a una distancia de 0,3 mm.

13.    Calcula la fuerza eléctrica con que se repelen dos cargas eléctricas de 0,2 C y 0,5 C, sumergidas en agua y separadas 3 cm.

14.    Calcula a qué distancia deben situarse dos cargas de 1 C inmersas en agua para que se repelan con una fuerza de 9109 N.

15.    Explica cómo puede probarse de forma experimental la existencia de un campo eléctrico.

16.    Calcula la fuerza sobre una carga eléctrica de 0,5 C situada en un punto de un campo eléctrico en el que la intensidad es de 800 N/C.

F = q´ E=0,4 x 10-6 (C) x 0,02 (N) = 5 x 104 N / C

17.    Explica la distribución de las cargas eléctricas en un conductor en equilibrio.

Añadiendo cargas eléctricas positivas o negativas, se repelen y tienden a alejarse lo más posible unas de otras sobre la superficie del conductor. Adquiere el equilibrio electrostático

18.    Describe cómo funciona una jaula de Faraday y cita dispositivos que se comporten aproximadamente del mismo modo.

Es una jaula metálica a la que se aplicaron fuertes descargas sin que se apreciara el efecto  alguno en su interior

Tema 4: Ejercicios del libro de texto

TEMA 4. LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD

1. Pruebas de la existencia de los átomos

1. Pon dos ejemplos de fenómenos cotidianos que puedan interpretarse fácilmente si se considera que la materia está formada por partículas.

Añadiendo un poco de sal o de azúcar a un vaso con agua, en un momento el agua ha adquirido un sabor salado o dulce.

También, cuando se destapa una olla y sale el olor de la comida por toda la cocina.

2. Explica por qué los átomos no pueden observarse con un microscopio óptico. ¿Qué tipo de microscopio es necesario para verlos?

Los átomos no se pueden ver ni a simple vista ni con un microscopio tradicional. Se necesita un microscopio de “efecto túnel”.

2. Modelos atómicos

3. Explica por qué los científicos consideraron insuficiente el modelo atómico de Dalton

Porque la identificación de algunos elementos y compuestos es errónea.

4. ¿Por qué Rutherford propuso que el átomo debía tener un núcleo?

Porque si no, las partículas no se desviarían en diferentes direcciones, sino que irían todas en la misma dirección, pero cuando hizo el experimento de la lámina de oro, comprobó que las partículas se desviaban en diferentes direcciones, por eso pensó que había partículas con diferente carga, positiva y negativa.

5. Identifica qué tipo de carga eléctrica tienen las distintas partículas subatómicas

Protones: carga eléctrica positiva

Neutrones: son eléctricamente neutros

Electrones: carga eléctrica negativa

6. Explica por qué el átomo es eléctricamente neutro

Porque la carga de electrones es la misma que los protones pero en signo contrario.

3. Número atómico y masa atómica. Isótopos

7. Indica el número de protones y de neutrones del elemento

Neutrones: 17

Protones = 35-17=18

8. Calcula el número de protones, de electrones y de neutrones de los isótopos del hidrógeno: protio (A=1), deuterio (A=2) y tritio (A=3)

Los protones= electrones = 1

Protio: n= A-Z=1-1=0

Deuterio:n=A-Z=2-1=1

Tritio: n=A-Z=3-1=2

9. La masa atómica del calcio es 40,1. Expresa este valor en gramos.

M=40,1 (u)=40,1 (u) x 1,66 x 10^-24 (g/u)= 66,56 x 10^-24

6,656 x 10^-23 g

10. Explica por qué un elemento químico no puede ser identificado por el número de neutrones que posee su núcleo atómico.

Porque los isótopos tienen el mismo número de protones pero no de neutrones por tanto no se puede identificar por el número másico

4. La corteza atómica

11. Describe la distribución de partículas subatómicas en el átomo del isótopo 14 de nitrógeno (Z=7)

A=Z+n

A-Z=n

14-7= 7

12. Completa en tu cuaderno la siguiente tabla para los isótopos de oxígeno 16 y azufre 32.

Símbolo	Z	Número de protones	Número de neutrones	Número de electrones
				K	L	M
O	8	8	8	2	8	-----------
S	16	16	16	2	8	8

13. ¿En qué ion se transforma un átomo de aluminio cuando pierde 3 electrones?

En un catión porque si 1 átomo neutro pierde electrones queda un exceso de carga positiva y se transforma en un ion positivo o catión.

14.  Completa en tu cuaderno la siguiente tabla para los iones Na⁺ (Z=11, A=23) y S^2- (Z=16, A=32).

Ion	Z	Número de protones	Número de neutrones	Número de electrones
				K	L	M
Na+	11	11	12	2	8	-----------
S2-	16	16	16	2	8	8

5. El sistema periódico de los elemento

15. ¿Cuál es la relación entre la estructura atómica de un elemento y su posición en el SP?

Que están ordenados por su número atómico, por el número de protones. Y también está relacionado con su posición en la SP con su estructura atómica.

16. Identifica qué elemento se encuentra situado en el grupo 16 y en el período 3 del SP

Es el azufre (S).

6. Las propiedades de los elementos del sistema periódico

17. ¿Es el mercurio conductor de la corriente eléctrica? ¿Y el yodo? Justifica tus respuestas

El mercurio es conductor de corriente eléctrica porque está dentro del grupo de los metales.

El yodo no, porque está dentro del grupo de los no metales y no conduce la electricidad.

18. Indica por qué no debe considerarse el hidrógeno incluido en  ningún grupo del SP

Porque tiene una estructura más simple, está constituido por un protón y un neutrón y no tiene las propiedades de ningún otro grupo de elementos.