Tema 7. Ejercicios del libro de texto

TEMA 7. DISTINTOS TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

1.       Qué diferencias hay entre una descomposición térmica y otra por electrólisis?

Pasa la corriente eléctrica

2.       Indica si los reactivos en una reacción de descomposición son elementos o compuestos. ¿Y los productos?

Son reactivos.

La reacción entre el ácido clorhídrico y el cinc produce dicloruro de cinc e hidrógeno. HCl (aq) Zn (s) → ZnCl2 (aq) H2 (g) Es un compuesto

3.       La reacción entre el ácido clorhídrico y el cinc produce dicloruro de cinc e hidrógeno. HCl (aq) Zn (s) → ZnCl₂ (aq) H₂ (g). ¿Es una reacción de síntesis? ¿Por qué?

No porque se forma solo un producto

4.       ¿Qué tipo de productos se esperaría obtener de las reacciones de síntesis siguientes?

a.       a) Magnesio y oxígeno  2 M g + O₂     →     2MgO₂

_b.         b)  Nitrógeno  e hidrógeno N₂ + 3H₂    →      2H₂

5.       Indica si, en una reacción de sustitución simple, los reactivos y los productos son elementos o compuestos

Son un elemento y compuesto

6.       ¿Es de sustitución la reacción siguiente? CH₄ (g) 2 O₂ (g) → CO₂ (g) 2 H₂ O (l)

No

7.       7. De las siguientes reacciones, ¿cuáles son de sustitución simple y cuáles de doble?

a)       Pb(NO₃)₃ (aq) 2 NaI (aq) → PbI₂ (s) 2 NaNO₃ (aq)

b)       Na (s) 2 H2O (l) → 2 NaOH (aq) H₂ (g)

c)       NaOH (s) H₂ SO₄ (aq) → Na₂ SO₄ (aq) H₂ O (l)

a)       y c) sustitución doble

b)       sustitución simple

8.       Indica qué son el combustible y el comburente en las reacciones de combustión.

Oxígeno, sustancia que contiene energía que luego se desprende

9.       Las reacciones de combustión comienzan con un aporte energético, pero ¿son exotérmicas o endotérmicas? ¿Por qué?

Exotérmicas porque desprenden energía

10.    Calcula la energía que se produce en la combustión de 1 kg de butano (C4 H10) según la reacción:  C₄ H₁₀ (g) 13/2 O₂ (g) → 4 CO₂ (g) +  5 H₂ O (l) +  2 876,9 kJ

49, 983KJ

11.    Cuando tenemos acidez al hacer la digestión, ¿qué tipo de sustancias nos recetan los médicos? ¿Por qué?

Receta antiácidos porque neutralizan la acción de los ácidos

12.    Clasifica en ácidos o bases las siguientes sustancias: Zumo de limón, lejía, bicarbonato de sodio, jabón, salfumán, refresco de cola, aceite de oliva, sosa para blanquear

Ácidos: zumo de limón, refresco de cola, salfumán, aceite de oliva

Bases: legía, bicarbonato sódico, sosa para blanquear

13.    Para averiguar si una muestra de roca es caliza, se echa un líquido con un cuentagotas, y se observa que provoca la aparición de burbujas. ¿Qué crees que será, un ácido o una base? ¿En qué te basas para decirlo?

Un ácido, porque reacciona con los carbonatos

14.    Sabiendo que no debes utilizar el sabor ni el tacto, ¿qué propiedades utilizarías para averiguar si un líquido es ácido o base?

Ácido si desprenden burbujas (CO₂)

15.    Según Arrhenius, ¿cuáles son los iones característicos de las disoluciones acuosas de ácidos y de bases?

A= H⁺ (aq)

B = OH^- (aq)

16.    ¿Cuándo decimos que un ácido o base es fuerte o débil?

Es fuerte cuando la mayor parte de sus iones se disocia.

Es débil cuando sólo se disocia una parte menor

17.    Completa en tu cuaderno las disociaciones en agua de estas sustancias y señala si son ácidos o bases.

 a) HNO₃       agua        H⁺ (aq) + NO^-₃

b) Ca (OH)₂ agua   Ca²⁺ + 2OH^-

18.    ¿Qué se puede decir acerca de la acidez o basicidad de una solución que, al impregnar una tira de indicador universal, da color naranja?

Ácido porque está entre el 3 y el 14

19.    Una disolución tiene un pH 10. Indica si la concentración de iones H (aq) en la disolución será mayor o menor que la concentración de iones OH (aq).

Un ph = 10 a una base donde en H⁺ y OH^-

20.    Escribe la ecuación química que representa la neutralización entre dos disoluciones, una de HClO4 y otra de KOH. Señala los iones que no intervienen, los que sí lo hacen y la ecuación iónica neta

 H⁺ (aq) + Cio^-₄ (aq) + k⁺ (aq) + OH^- (aq)         k⁺ + Cio^-₄ + H₂O (l)

Iones k⁺ y Cio^-₄

21.    ¿Cuántos moles de ácido y de base intervienen en la reacción de neutralización entre 50 mL de NaOH 0,1 mol/L y 50 mL de HNO₃, también 0,1 mol/L. ¿Qué pH tendrá la disolución resultante?

0,1 x 0,05 = 0,005 moles de HCiO₄

0,1 x 0,05 = 0,005 moles de HNO

La reacción es HNO₃ + NaOH           NaNo₃ + H₂O

1mol de ácido reacciona con 1 mol de base reaccionan 0,005 mol de HNO₃ de NaOH

Tema 3: Ejercicios del libro de texto

TEMA 3: MEZCLAS DISOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS

La materia y su aspecto

1.    Según la definición de sistemas materiales homogéneos y heterogéneos, ¿Cómo se debe considerar  un sistema formado por hielo picado en agua?

Se debe considerar como un sistema heterogéneo porque los componentes tienen diferentes propiedades, el hielo es sólido y el agua es líquido.

2.    Al mezclar dos sistemas materiales homogéneos ¿se produce siempre un sistema heterogéneo?

No porque las diferentes propiedades de los materiales homogéneos pueden dar como resultado sistemas heterogéneos.

Separación de los componentes de las mezclas heterogéneas

3.    Explica cómo separar una mezcla de arena, sal común y serrín. Haz un esquema del procedimiento.

Se puede hacer a través de un proceso de separación. Primero poner la mezcla en un vaso con agua. El serrín flota y lo podemos separar por arrastre. Luego al remover se disuelve la sal que por  decantación lo queda. Ponemos un papel de filtro y queda la arena. Por evaporación se puede recuperar la sal.

4.    Indica cómo se podrían separar los componentes de una mezcla formada por agua, aceite y tetracloruro de carbono, sabiendo que son líquidos inmiscibles.

Por decantación.

5.    Un sólido formado por partículas de 3x10⁴ mm de tamaño está disperso en un líquido. Indica de qué tipo es la mezcla y cómo podrían separarse sus componentes.

Es una mezcla heterogénea y se puede separar por filtración, por sedimentación o por centrifugación.

6.    Los coches llevan un “filtros de aire” dispuesto antes de que el aire se junte con la gasolina ¿por qué crees que es necesario?

Para que no se junte las partículas con la gasolina y se estropee el motor.

Sistemas materiales homogéneos

7.    Razona según el modelo cinético por qué  cuanto más finamente dividido está un sólido, más rápidamente se disuelve.

Porque el tamaño más pequeño permite que haya más superficie de contacto con el disolvente y se disolverá más rápidamente.

8.    Una mezcla de 22mL de etanol y 22 mL de agua, ocupa un volumen final de 42,5 mL ¿Cuál crees que es la razón?

Porque en el etanol  se disuelve en el agua. En la suma final de 22 + 22 hay menos del total por esta razón porque los dos componentes no se suman, porque se disuelve.

9.     Explica el comportamiento de una disolución de etanol y agua al calentarla, si hierve a 90ºC.

Se trata de una mezcla en la que el etanol va desapareciendo según se calienta el agua y esta se concentra. Esta es una característica de las mezclas.

10. Una sustancia de aspecto homogéneo comienza a hervir a 50ºC y continúa hirviendo a medida que aumenta su temperatura ¿Es una disolución o una sustancia pura?

Es una disolución porque la temperatura aumenta progresivamente, y esta es una característica de las mezclas homogéneas.

Concentración de una disolución

11. Señala los pasos que se deben seguir para preparar 250 cm³de una disolución de azúcar de 60g/L, si dispones de una probeta, azúcar, una balanza y agua.

12. La etiqueta de cierta marca de leche indica que contiene un 1,6% en peso de materia grasa. Si el litro de leche pesa 1060 gramos ¿Cuál es la concentración de materia grasa en g/L?

Separación de los componentes de una disolución

13. Indica en cuáles de los métodos de separación citados se provoca un cambio de estado

Se produce en los siguientes:

·         Separación de sólidos disueltos en líquidos= evaporación

·         Separación de líquidos disueltos en líquidos = destilación

·         Separación de una mezcla de gases por destilación=Destilación fraccionada

14. Explica el proceso que seguirías para obtener alcohol etílico (punto de ebullición: 78ºC) a partir de vino tinto.

Para conseguir el alcohol etílico primero se pone en un alambique de destilación y se calienta. Posteriormente, cuando la mezcla empieza a hervir, se condensa el alcohol en el refrigerador y obtenemos el líquido destilado.

Solubilidad

15. ¿Qué cantidad máxima de sulfato de cobre (II) se disolverá en 200g de agua que se encuentra a 20ºC?

16. ¿Cómo afecta la contaminación térmica de las aguas a la vida en ellas? Explícalo utilizando la teoría cinética.

En los ríos, al haber más solubilidad de oxígeno en agua la temperatura es más baja por lo que favorece el desarrollo de especies que consumen oxígeno.

Un pequeño aumento de la temperatura del agua puede matar a las especies.

17. Para disolver mejor un terrón de  azúcar, se agita el líquido con una cucharilla. Indica cuáles de las siguientes variables aumentan entonces:            

a.    La velocidad del proceso :SI

b.    La solubilidad: No

c.    La concentración de la disolución: NO

 Sustancias puras: elementos y compuestos

18. Explica y compara los siguientes procesos

a.    Proceso A: es una descomposición térmica en la que un sólido cambia de estado al aumentar la temperatura y electrólisis.

b.    Proceso B: es un compuesto porque se  descompone al aumentar la temperatura por parte de la descomposición térmica.

19. Explica qué tipos de procesos han tenido lugar en las siguientes situaciones y en qué se diferencian:

a.    Se separa una mezcla de hierro y azufre mediante un imán. El proceso da lugar a una mezcla heterogénea porque el hierro y azufre siguen manteniendo sus propiedades.

b.    Se calienta el sulfuro de hierro hasta una temperatura muy alta y se descompone en dos sustancias diferentes: azufre y hierro. Se trata de un compuesto porque las sustancias finales son nueva sustancias puras de propiedades totalmente diferentes.