TEMA 5: UNIONES ENTRE
ÁTOMOS
1. Cuando
dos átomos de hidrógeno se aproximan entre sí, se observa que la energía del
sistema disminuye. ¿Qué consecuencias tiene esto respecto a la información de
un enlace entre ambos?
Si
la energía disminuye adquiere estabilidad que hace que se enlacen los dos
átomos de hidrógeno.
2. ¿Qué reajuste
electrónico deberán experimentar los siguientes átomos para que se cumpla la
regla del octeto?
Sodio
Na
2-8-1
|
Azufre
S
2-8-6
|
·
El
sodio tiene que perder 1 electrón solamente para cumplir la regla: 2-8
·
El
azufre tiene que ganar 2 electrones: 2-8-8
3. Una agrupación
estable de átomos está formada por millones de átomos iguales, ordenados en el
espacio. Indica si esta agrupación es una molécula o un cristal y si
corresponde a un elemento o a un compuesto.
Es
un cristal y ocupa un elemento
4. Una agrupación
estable de átomos está formada por 3 átomos, dos de oxígeno y uno de azufre.
Indica si esta agrupación es una molécula o un cristal y si corresponde a un
elemento o a un compuesto.
Es
una molécula y ocupa un compuesto
5. Aceptando que
sólo son iónicos los compuestos formados por un metal y no metal ¿cuáles de los
siguientes compuestos no lo son: KCI, CO2, CCL4, Nal,
Kbr?
CO2,
CCL4, no son compuestos formados por un metal y un no metal.
6. ¿Conduce la
corriente eléctrica un cristal de cloruro sódico?
No
conduce la corriente porque es un no metal.
¿Por qué un compuesto iónico es conductor
cuando está fundido o disuelto?
Porque
adquiere movilidad y mayor estabilidad.
7. El estado de
agregación de una sustancia a temperatura ambiente depende del tipo de enlace
entre sus átomos.
¿Por qué las
sustancias moleculares son gases o líquidos a temperatura ambiente? Y ¿Por qué
el diamante es sólido?
Porque
no se produce un enlace covalente.
El
diamante es sólido porque su estructura necesita una temperatura alta y estable
para fundirse.
8. Clasifica las
siguientes sustancias según tengan enlace iónico o covalente: Si O2,
KCL, Na2S, Br2.
Iónico:
KCL, Na2S,
Covalente:
Si O2, Br2
9. Representa,
mediante diagramas de Lewis, la molécula de cloro (Cl2) y la de
cloruro de hidrógeno (HCI).
10. Si calientas un
extremo de una barra de cobre a la mano mientras la sujetas por el otro
extremo:
a) ¿Sentirás calor
en tu mano al cabo de un cierto tiempo? Si porque es
un conductor eléctrico
b) ¿Ocurría lo
mismo si la barra fuera de una sustancia iónica? No porque no es un buen
conductor en estado sólido
11. Tanto las redes
cristalinas iónicas como las redes cristalinas metálicas poseen iones en su
estructura. ¿Qué diferencias hay entre
ambos tipos de redes?
Metálico;
cede electrones, iónico: tiene aniones y cationes
12. Calcula la masa
molecular de la sacarosa, cuya fórmula es C12H22O11.
Determina la masa en kilogramos de una molécula de sacarosa.
Masa
molecular= 12 X 12,0 + 22 x 1,0 + 11 x 1,6 = 342, 0 (u)
Un
mol = 342, 0 (u)
13. Halla la
composición centesimal del amoníaco, NH2
Masa
molar= 14, 0 +3 x 1,0 = 17 gr /mol
%
nitrógeno = (14,0 / 17, 0) x 100 = 82,9 % de nitrógeno
%N=
(3,0/17,0)x 100 = 17,6 de hidrógeno
14. Determina la
cantidad de plata que hay en 25 g de cloruro de plata, AgCI
Masa
molar = 107,9 + 35 = 143gr / mol
15. Un mol de cierto
compuesto contiene 112 g. ¿Cuál es la masa de una molécula en unidades de masa?
¿Cuántas moléculas hacen falta para completar 200g?
112
gr______6,02 x 1023
200gr______X
X=
(200 x 6,02 x 1023) / 112 = 1,075 x 1024 moléculas faltan para completar 200 gr
16. Se puede considerar
el átomo de aluminio como una esfera de 0,14 nm de radio ¿Qué longitud tendría
1 mol de átomos de aluminio puestos en fila uno tras otro? Recuerda que 1nm= 10-9
m
6,02
x 1023 x0,28 x 1014 = 1,69 x 1014 m = 169.000
millones de m
