Trabajos relacionados con el experimento de Rutherford

Para ver otros trabajos relacionados con los experimentos de Rutherford se pueden visitar las siguientes web:
 
Modelo atómico de Thomson

Átomo

Modelo atómico de Rutherford

Método científico

Modelo atómico de Dalton


  

DIEGO G.T.  3ºL

Experimento de Rutherford

Uno de los científicos más importantes que ha tratado el tema del átomo ha sido Ernest Rutherford (1871-1937) que investigó diferentes aspectos del átomo que tuvieron como resultado el Modelo Nuclear Atómico. Entre sus investigaciones más importantes está el Experimento de la lámina de oro (llamado “Experimento de Rutherford”). También se dedicó a estudiar y clasificar las partículas radiactivas en alfa, beta y gamma.

Por su importancia dentro del mundo científico, explicaré en qué consiste el famoso experimento de la lámina de oro, Rutherford dispuso una lámina de oro para bombardearla con partículas alfa (con carga eléctrica positiva). Lo que observó es que las partículas que pasaban cerca del núcleo se separaban cuando se repelían entre sí, es decir, ambos, el núcleo y la partícula tenían carga positiva. Cuando las dos eran negativas las partículas revotaban y cuando eran positiva y negativa (o viceversa) las partículas no se desviaban y pasaban a través de la lámina.

(Fuente: hobniel.blogspot.com)

Opinión personal:

De los tres modelos, el de Dalton, el de Thompson y el de Rutherford, a mí me parece más importante este último porque es más avanzado y  con él demostró cómo eran los átomos, es decir, que no eran ni esféricos ni macizos.

Para ampliar:

Sobre Ernest Rutherford: http://es.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford

Sobre el Modelo Atómico de Thomson: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson

Sobre Hans Geiger,  el ayudante de Ruthetford: http://es.wikipedia.org/wiki/Hans_Geiger

Sobre Ernest Marsden, otro ayudante de Rutherford: http://es.wikipedia.org/wiki/Ernest_Marsden

Bibliografía y webgrafía:

PUENTE, Julio; REMACHA, Mariano y VIQUERA, Ángel Jesús (2010).Física y Química. SM Editorial. Madrid, p.59

 Blog: Ciencias…=D, http://www.hobniel.blogspot.com

Experimento de Rutherford: http://es.wikipedia.org/wiki/Experimento_de_Rutherford

Experimento de la Lámina de oro:   https://www.google.es/search?q=experimento+de+la+lamina+de+oro

 

Teoría cinético-molecular

TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades de los gases. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Daniel Bernoulli en el siglo XVIII y Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.

 “Esta rama de la física describe las propiedades térmicas de los gases. Estos sistemas contienen números enormes de átomos o moléculas, y la única forma razonable de comprender sus propiedades térmicas con base en la mecánica molecular”. Las técnicas para relacionar el comportamiento macroscópico global de los sistemas materiales con el comportamiento promedio de sus componentes moleculares constituyen la mecánica estadística. Se puede resumir en las siguientes hipótesis:

Ø  Todos los gases están constituidos por una gran número de partículas, tan pequeñas que no se pueden ver mediante el microscopio.

Ø  Estas partículas ocupan un volumen muy pequeño comparado con el volumen del recipiente. Entre partícula y partícula no hay nada, solo espacio vacío.

Ø  Las partículas están en continuo movimiento caótico, es decir, chocan entre sí y contra las paredes del recipiente que contiene el gas. En estos choques no hay pérdida de energía.

Ø  El movimiento queda determinado por dos tipos de fuerzas:

·         Atractivas o de cohesión: Tienden a mantener unidas las partículas.

·         Repulsivas o de dispersión: Tienden a alejar las partículas.

El modelo cinético es también aplicable a líquidos y a sólidos:

SÓLIDOS

v  Las partículas están muy próximas, aunque hay huecos entre ellas.

v  Las fuerzas mantienen unidas las partículas en posiciones fijas, aunque vibran en torno a esas posiciones. 

LÍQUIDOS

§  Las partículas se mantienen a distancia similares a la de los sólidos.

§  Las partículas se mantienen unidas por fuerzas más débiles que en los sólidos. Esto permite el deslizamiento de unas sobre otras y justifica su movilidad y adaptación al recipiente (fluidez).

Gases

      Las partículas se mantienen muy alejadas unas de otras.

      Las fuerzas de atracción son muy débiles y las partículas están muy separadas; se mueven en todas las direcciones y chocan contra las paredes del recipiente.

BIBLIOGRAFÍA

ü  http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_cin%C3%A9tica

ü  https://www.google.com/search?q=imagenes+de+la+teoria+cinetico+molecular+de+los+solidos

ü  Información sacada de mi libro de Física y Química de 3º

OPINIÓN

Para mí,  me han surgido dudas que las he subrayado y puesto en negrita. La teoría cinético-molecular me ha gustado y a mí me parece que las fuerzas que atraen a las partículas, no pone de dónde saca esa fuerza para atraerla y voy a seguir investigando.

Diego G.T , 3L