NÚMERO
ATÓMICO
El número atómico (Z) es el número de protones que tiene
un átomo.
En un átomo neutro hay el mismo número de protones que de electrones.
Numero
atómico (Z) = número de protones = número de electrones
Un elemento químico está
caracterizado por su número atómico, por ejemplo:
- El número atómico del hidrogeno es 1; un
átomo de hidrogeno tendrá 1 protón y 1 electrón.
- El
número atómico del helio es 2; un átomo de helio tendrá 2 protones y 2 electrones.
- El
número atómico del oxígeno es 8; un átomo de oxígeno tendrá 8 protones y 8
electrones.
Todos
los átomos del mismo componente químico tiene el mismo componente atómico.
En la Wikipedia encontramos
la siguiente referencia al número atómico según el científico Mosley: “En 1913
Henry Mosley demostró la regularidad existente entre los valores de las
longitudes de onda de los rayos X emitidos por diferentes metales tras ser
bombardeados con electrones, y los números atómicos de estos elementos
metálicos. Este hecho permitió clasificar a los elementos en la tabla periódica
en orden creciente de número atómico. En la tabla periódica los elementos se
ordenan de acuerdo a sus números atómicos en orden creciente.” (Wikipedia: Número atómico)
NÚMERO
MÁSICO
El número másico (A) de un átomo
es el número de partículas que hay es su núcleo la suma de sus protones (Z) y
neutrones (N):
A =
Z + N
Ejemplo:
Siendo A el número másico, Z el número
atómico, y X el símbolo del elemento. Por ejemplo:
-Un
núcleo de helio es
tiene un numero másico A = 4, y un número atómico Z = 2. Contiene 2
protones y n = 4 – 2 = 2 neutrones
-Un
núcleo de Oxígeno es
, tiene un número másico A = 16, y un número atómico Z =
8. Contiene 8 protones y n = 16 – 8 = 8 neutrones
En la Wikipedia encontramos
una referencia al número másico: “La suma de los protones y los neutrones presentes
en el núcleo de un átomo, nos da como resultado un número que denominamos
número másico. El número másico se recoge en la tabla periódica.” (Wikipedia: Número másico)
MASA
ATÓMICA
Las masa atómica de un
elemento es la masa de uno de sus átomos medida en unidades de masa atómica
(u). Son también masas atómicas
relativas y se expresan en unidades de masa atómica.
La unidad de masa
atómica (u) es la doceava parte de la
masa del isótopo C-12y equivale a 1,66 · 10-27kg.
La masa del C-12 (Carbono-12)
es 12.
Masas atómicas de
algunos elementos (u)
|
Hidrogeno (H)
|
1,01
|
Azufre
(S)
|
32,07
|
Bromo
(Br)
|
79,90
|
Carbono (C)
|
12,01
|
Cloro
(Cl)
|
35,45
|
Plata
(Ag)
|
107,87
|
Nitrógeno (N)
|
14,01
|
Calcio
(Ca)
|
40,08
|
Oro
(Au)
|
196,97
|
Oxígeno (O)
|
16,00
|
Hierro
(Fe)
|
55,85
|
Uranio
(U)
|
238,03
|
Masas atómicas de las partículas
subatómicas (u)
|
Protón
|
1,00728
|
Neutrón
|
1,00867
|
Electrón
|
5,486 ·
10-4 = 0,0005486
|
Ejercicio resuelto:
1.
La masa atómica del nitrógeno es 14,0 u.
Exprésala en gramos.
m =
14,0 u = 14,0 (u) · 1,66 · 10-24 (g/u) =2,32 · 10-23 g
Diego G. T. 3ºL
En la
formación de compuestos, los átomos se intercambian electrones hasta adquirir 8
electrones en su última capa. “Esta regla es aplicable para la creación de
enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el
comportamiento y las propiedades de las moléculas.”
